Come fare per bilanciare questa reazione di ossidoriduzione?
 

Ragazzi ho l'esame di chimica inorganica settimana prossima mi servirebbe che qualcuno mi aiuti a completare e bilanciare questa Redox !!

solfuro stannico (SnS2) + acqua ossigenata (H2O2) ---- > ione solfato + . . . .

Grazie mille !!!! VI prego aiutatemi che non riesco proprio a risolverla:act:

Ciao,
posso aiutarti a bilanciare questa reazione di ossidoriduzione. La reazione data è:

Solfuro stannico (SnS2) + Acqua ossigenata (H2O2) -> Ione solfato + ?

Prima di tutto, è necessario identificare le variazioni di ossidazione che avvengono durante la reazione. Nel solfuro stannico (SnS2), lo stato di ossidazione dello stagno (Sn) è +4, mentre nello ione solfato (SO4^2-), lo stato di ossidazione dello zolfo (S) è +6.

La reazione di ossidazione del solfuro stannico a ione solfato sarà:

SnS2 -> SnSO4

Ora, dobbiamo bilanciare la reazione della riduzione dell'acqua ossigenata (H2O2) che si converte in acqua (H2O). In questa reazione, l'ossidazione dell'ossigeno è da -1 a 0.

H2O2 -> H2O

Ora puoi scrivere la reazione completa bilanciata:

SnS2 + 4H2O2 -> SnSO4 + 4H2O

Infine, il bilanciamento dell'equazione è:

1 SnS2 + 4 H2O2 -> 1 SnSO4 + 4 H2O

La reazione non è bilanciata perché abbiamo 2S nei reagenti e 1S nei prodotti: 1 SnS2 + 4 H2O2 ==> 1 SnSO4 + 4 H2O