PH
 

vi prego aiutatemi a fare questo esercizio sono messo male! e lunedì ho uno scritto :-(


-calcolare il ph di una soluzione acquosa di monossoclorato con concentrazione 3 x 10^-2 M


Grazie mille in anticipo! :ciaociao::ciaociao::ciaociao: ^.^

nessuno è in grado di rispondere in forum di chimica?...

ciao
spero che la mia risposta non sia tardiva e inutile

allora innanzitutto dobbiamo impostare la reazione sapendo che lo ione ossoclorato è ClO-

ClO(-) + H2O <--> HClO + OH(-)

avendo un acido debole (l'acido ipocloroso) e una Base forte si tratta di idrolisi basica
la costante di dissociazione di HClO è Ka = 3,98*10^-8
pertanto la Kb = Ki di cui abbiamo bisogno è Kw/Ka = 10^-14/3,98*10-8 = 2,51*10^-7

adesso facciamo il rapporto fra la concentrazione e la Kb e notiamo che è molto maggiore di 380, ciò ci consente di dire che
pOH = -0,5*log[(3*10^-2)*(2,51*10^-7)] = 4,06
perciò pH = 14 - 4,06 = 9,94
spero che la risposta sia giusta e di averti aiutato