% BaBr2 nella miscela LiCl/BaBr2+H2O e trattata con AgNo3

Una miscela solida di 0,5000 g costituita solo da LiCl e BaBr2 viene sciolta in acqua e trattata con 37,60 ml di AgNo3 0,2000 M; l'eccesso di Ag+ viene titolato con 18,50 ml di una soluzione 0,1111 M di KSCN. Calcolare la % in peso di BaBr2 nella miscela analizzata
(LiCl= 42,394 g/mol ; BaBr2= 297,135 g/mol)

LiCl + BaBr2 +3AgNO3  2AgBr + AgCl + LiNO3 + Ba(NO3)2
Moli di AgNO3 = 0,376 * 0,2 = 0,0752 moli
In forma ionica
Cl- +2Br- +3Ag+ = AgCl+2AgBr

SCN- +Ag+ = AgSCN
0,185 * 0.1111 = 0,0206 moli
Dal rapporto stechiometrico risulta che le moli di Br- sono il doppio delle moli di BaBr2
x/PMLiCl + 2y/PMBaBr2 = 0,0752mmoli – 0,0206mmoli= 0,0546 moli effettive
Si può impostare il sistema:
x + y = 0,5

x/PMLiCl +2y/PMBaBr2 = 0,0546 moli

x + y = 0,5
da cui y= 0,5 - x
x/42,394 + 2y/297,135 = 0,0546 moli
Sostituiamo la y:
x/42,394 + 2*(0,5 - x)/ 297,135 = 0,0546 moli
x/42,394 + (1-2x)/ 297,135 = 0,0546 moli
x*0,0236 +(1-2x) 0,00337= 0,0546
x*0,0236+0,00337-0,0067x = x*0,0169 =5,46-0,00337

x=0,323g
y=0,177g

%x= (0,323g/0,5) X 100 = 64,6
%y=35,4