PH soluzione 0,185 M di carbonato di sodio (Na2CO3)
 

Salve a tutti, sono uno studente alle prese con l'esame di chimica, del quale fa parte uno scritto composto da due problemi. Il prof ci ha fornito questa lista di esercizi da saper risolvere:

- calcolare il ph di una soluzione 0,185 M di carbonato di sodio (ka1= 4,5x10^-7 ka2=4,7x10^-11

Ringrazio veramente di cuore coloro che si prenderanno la briga di fare questi esercizi!

Na2CO3 ---> 2Na+ + CO3(2-)

Lo ione carbonato dà vita a due reazioni di equilibrio con 2 costanti differenti.

Tra la prima e la seconda costante di dissociazione basica ci sono 4 ordini di grandezza, ovvero una differenza di 10mila volte, per cui possiamo considerare trascurabile la seconda dissociazione rispetto alla prima e quindi il pH di questa soluzione si può calcolare prendendo in considerazione solo la prima reazione di equilibrio.
CO3(2-) + H2O <---> HCO3(-) + OH-
Lo ione carbonato da quindi una reazione di idrolisi basica
[OH-] = √(Kw/Ka2 * Cs)
[OH-] = √ (Kb * Cs)
[OH-] = √(4.5^-7 * 0,185) = 2.8 * 10^-4mol/L

pOH = - log (2.8 * 10^-4) = 3.5

pH = 14 - pOH = 14 - 3,5 = 10.5