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Variazione pH dopo aggiunta HCl a 600mL tampone NH3 + NH4Cl
Calcolare la variazione del ph che si verifica aggiungendo 1g di hcl a 600 ml di una soluzione tampone 0,2 M NH3+ 0,25 M NH4Cl
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All'inizio abbiamo:
[OH-] = Kb*Cb/Cs [OH-] = 1.8*10^-5*0.2/0.25 = 1.44*10^-5 M pOH = 4.84 pH = 14 – 4.84 = 9.16 pH = 9,16 PM HCl = 36.45 g/mol Calcoliamo le moli di HCl: moli HCl = 1g / 36.45g/mol = 0.0274mol [HCl] = M/ V [HCl] = 0.0274 mol / 0.600 L = 0.0457 M Dopo l'aggiunta di HCl: HCl + NH3 -----> NH4Cl 0.0457_0.2_______0.25 0__0.2-0.0457__0.25+0.0457 Infine avremo 0.154 di NH3 e 0.296 di NH4+ [OH-] = Kb*Cb/Cs [OH-] = 1.8*10^-5*0.154/0.296 = 9.39*10^-6 M pOH = 5.03 pH = 14 – 5.03 = 8.97 Quindi la variazione di pH é: ∆pH = 9.16 – 8.97 = 0.19 |
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