Variazione pH dopo aggiunta HCl a 600mL tampone NH3 + NH4Cl

Calcolare la variazione del ph che si verifica aggiungendo 1g di hcl a 600 ml di una soluzione tampone 0,2 M NH3+ 0,25 M NH4Cl

All'inizio abbiamo:
[OH-] = Kb*Cb/Cs
[OH-] = 1.8*10^-5*0.2/0.25 = 1.44*10^-5 M
pOH = 4.84
pH = 14 – 4.84 = 9.16
pH = 9,16

PM HCl = 36.45 g/mol
Calcoliamo le moli di HCl:
moli HCl = 1g / 36.45g/mol = 0.0274mol
[HCl] = M/ V
[HCl] = 0.0274 mol / 0.600 L = 0.0457 M
Dopo l'aggiunta di HCl:

HCl + NH3 -----> NH4Cl
0.0457_0.2_______0.25
0__0.2-0.0457__0.25+0.0457

Infine avremo 0.154 di NH3 e 0.296 di NH4+

[OH-] = Kb*Cb/Cs
[OH-] = 1.8*10^-5*0.154/0.296 = 9.39*10^-6 M
pOH = 5.03
pH = 14 – 5.03 = 8.97

Quindi la variazione di pH é:
∆pH = 9.16 – 8.97 = 0.19