Solubilità AgSO4 in una soluzione di K2SO4 0,5M con kps noto

Calcolare la solubilità di Ag2S04( g/litro) in una soluzione di K2SO4 0,5 M(kps solfato d'argento =1x10^-5)

Ag2SO4 si dissocia ma non sappiamo quanto sale si scioglie per cui indichiamo con X le moli di solfato d'argento che si originano:
Ag2SO4 -> 2Ag+ + SO4(2-)

[Ag+]= X siccome il coeff.è 2 allora [Ag+]= 2 x
[SO4(2-)]= x

Kps= [Ag+]^2* [SO4(2-)]
K2SO4 -> 2k+ + SO4(2-)

Quindi il totale di [SO4(2-)]= X + 0,5M (cioè la quantità che si origina da K2SO4)

Siccome la X sarà una quantità trascurabile, allora la eliminiamo per cui:
[SO4(2-)]= 0,5
Kps= [Ag+]^2* [SO4(2-)]
Kps= (2x)^2 * 0,5
Sostituiamo:
1*10^-5 = (2x)^2*(0.5)
(1*10^-5 )/ 0,5 = 4x^2
4x^2= 2*10^-5
X^2= 5 *10^-5
X= 2.23 *10^-3 mol/L

per trasformarla in g/L
PM Ag2SO4 = (107.8*2 + 16*4 + 32)= 311.6 g/mol

2.23*10^-3 (mol/L)* 311.6(g/mol) = 0.69 g/L