La formula della Pressione Osmotica è:
TT= i*n*R*T/V
dove i= coefficinete Van Der Waals che indica in quanti ioni si dissociano gli elettroliti

In questo caso NaCl si dissocia in Na+ e Cl- quindi : i =2
MgBr2 si dissocia in Mg2+ e 2Br- quindi: i = 3

La soluzione isotonica deve avere la TT uguale quindi:
TT NaCl = TT MgBr2
Sostituiamo:
i*n(NaCl)*R*T/V = i*n(MgBr2)*R*T/V
si sostituiscono i valori che conosciamo, si semplifica RT/V che appare in ambedue i membri, e si pone nNaCl = x quindi:
2x = 3 (0,36 M*0,2 L)
x= (3*0,072)/2= 0,108 moli di NaCl

Trasformiamo in grammi:
0,108 mol *58,44 g/mol= 6,3 g di NaCl necessari per avere la soluzione isotonica