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Concentrazione pH e pOH di soluzione HClO4 con aggiunta HCl
Prepariamo una soluzione acquosa in cui aggiungiamo HClO4 in concentrazione iniziale pari a 1.4*10^-4 mol/L. Nella stessa soluzione aggiungiamo [HCl]= 2.8*10^-4 mol/l. Calcolare la concentrazione di tutte le specie, il pH e il pOH
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Questo è quasi tutto ragionamento, pochi calcoli:
Prima cosa impostiamo le reazioni: H2O + H2O <--> H3O(+) + OH(-) HCl + H2O --> H3O(+) + Cl(-) HClO4 + H2O --> H3O(+) + ClO4(-) [HCl]= 2.8*10^-4 mol/L [Cl-]= 2.8*10^-4 mol/L [HClO4]= 1.4*10^-4 mol/L [ClO4(-)]=1.4*10^-4 mol/L [H3O(+)]= consideriamo solo quello che deriva da HCl e da HClO4 perché quello che deriva dall’H2O è trascurabile [H3O(+)]= (1.4*10^-4) + (2.8*10^-4)= 4.2*10^-11 mol/L Kw = [H3O(+)][OH(-)] [OH(-)]= Kw/[H3O(+)] [OH(-)]= (1*10^-14)/(4.2*10^-4)= 2.38*10^-11 mol/L pH= - log 4.2*10^-4= 3.38 pOH=pKw – pH pOH= 14 – 3.38= 10.62 |
wuau, questo era proprio difficile da risolvere.Io preferisco i calcoli
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