Molalità soluzione conoscendo moli,densità e massa soluto

[nonesperto]

Una soluzione acquosa ha conc.0.25 mol/L. La densità è 1.013 g/cm^3 e la massa molare del soluto è 350 g/mol. Calcola la molalità

[DNAnna]

Ciao "non esperto", ecco come si risolve... si deve ragionare un po' su ogni esercizio:

C=0.25 mol/L e questa è la molarità
d=1.013 g/cm^3
MM= 350 g/mol

M= mol solute/Kg solvente

Facciamo riferimento ad 1L di soluzione e quindi sappiamo che ci sono 0.25 moli in 1 L.
d=m / V da cui si ricava che m= d * V

massa soluzione = 1.013 g/cm^3 * 10^3 L = 1013 g

Questa è la massa di 1 L di soluzione
Massa soluz=massa solvente + massa soluto
Massa solvente= massa soluz – massa soluto

Massa soluto = 0.25 * 350 = 87.5 g
Massa solvente = 1013 g – 88 = 925
M = 0.25 mol / 0.925 Kg = 0.27 mol/kg