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Massa di Ag2SO4 sciolta in 1L di soluzione di NaSO4
Calcolare la massa di Ag2SO4 che si scioglie in 1 L di una soluzione 0,420 mol/L di NaSO4. Considerare che il V della soluz. resta 1 L anche dopo aver aggiunto il sale. Kps= 1.20*10^-5
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V= 1 dm^3
Kps=1.20*10^-5 [NaSO4]= 0.420 mol/L S(Ag2SO4) =? Ag2SO4 <-->2Ag(+) + SO4(2-) quelli tra parentesi tonda sono gli esponenti Kps = [Ag(+)]^2 [SO4(2-)] = 1.20 * 10^-5 [Ag(+)]= 2 s1 [SO4(2-)]= s1 NaSO4 <-->2Na(+) + SO4(2-) [SO4(2-)]= s1 + 0.420 mol/L ma in questo caso s1 sarà una quantità talmente piccola che si può trascurare Kps= (2s1)^2 * 0.420 1.20*10^-5 = 4s1^2 *0.420 4s1 = (1.20*10^-5)/0.420 4s1^2=2.86*10^-5 Si risolve ed s1 = 2.6*10^-3 |
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