Massa di Ag2SO4 sciolta in 1L di soluzione di NaSO4

Calcolare la massa di Ag2SO4 che si scioglie in 1 L di una soluzione 0,420 mol/L di NaSO4. Considerare che il V della soluz. resta 1 L anche dopo aver aggiunto il sale. Kps= 1.20*10^-5

V= 1 dm^3
Kps=1.20*10^-5
[NaSO4]= 0.420 mol/L
S(Ag2SO4) =?
Ag2SO4 <-->2Ag(+) + SO4(2-) quelli tra parentesi tonda sono gli esponenti
Kps = [Ag(+)]^2 [SO4(2-)] = 1.20 * 10^-5
[Ag(+)]= 2 s1 [SO4(2-)]= s1

NaSO4 <-->2Na(+) + SO4(2-)

[SO4(2-)]= s1 + 0.420 mol/L ma in questo caso s1 sarà una quantità talmente piccola che si può trascurare

Kps= (2s1)^2 * 0.420
1.20*10^-5 = 4s1^2 *0.420
4s1 = (1.20*10^-5)/0.420
4s1^2=2.86*10^-5
Si risolve ed s1 = 2.6*10^-3