Cu+S:quanti gr di Cu ed S8 servono per formare 543 g di Cu2S

In un recipiente di reazione abbiamo rame e zolfoche reagiscono a formare Cu2S (solido). Se voglio ottenere 543 g di Cu2S, di quantoo Cu ed S8 avrò bisogno?

La reazione già bilanciata è quetsa:
16Cu (s) + S8 (s) -> 8Cu2S (s)

Siccome devo riferirmi a Cu2S è più pratico riportare tale composto all’unità quindi dividiamo tutto per 8 e la reazione diventa:
2Cu (s) + 1/8 S8(s) -> Cu2S (s)

Moli Cu2S= 543/158= 3.43 mol

Dalla reazione ricaviamo quindi che per ogni mole di Cu2S servono 1/8 mol di S8per cui le soli di S8 sono:
Mol S8= 3.43*1/8= 0.429 mol

G di S8=0.429*(32*8)= 110 g

Dalla reazione ricaviamo inoltre che per ogni mole di Cu2S servono 2 mol di Cu per cui le soli di Cu sono: 3.43 * 2= 6.86 mol

G di Cu = 6.86 * 63.6= 436 g