10g KI+100ml soluzione 0,10M Hg(NO3)2:[Hg2+] in soluzione

Calcolare la concentrazione dello ione Hg2+ nella soluzione che si ottiene aggiungendo 10g di ioduro di potassio a 100ml di una soluzione 0,10M di nitrato di mercurio(Kf(HgI4)^2-=10^30)

Calcolare la concentrazione molare dello ioduro:
(10/166) *1000/100= 0,6 M
Non teniamo conto dell’ aumento di volume dovuto all'aggiunta del sale

Ora, parte dello ioduro viene sottratto per la formazione del complesso,
per cui si ha:
0,6 - (0,1*4) = 0,2 M (che è la concentrazione dello ioduro residua)

Ricordando che la concentrazione del complesso HgI4(2-) è pari a quella dell'Hg2+ iniziale come si rileva dalla reazione di formazione:
1Hg(NO3)2 + 4KI --> 1HgI4-- + 2KNO3 + 2K+

Possiamo inoltre dire che, visto che il complesso si dissocia pochissimo, la sua concentrazione in soluzione rimane invariata.

Quindi la quantità di ione mercurico in soluzione:
10^30 = 0.1 /(0,2)^4 * [Hg2+]
[Hg2+]= 6,25*10^-29