G H2SO4 per formare 55g BaSO4 dalla reazione H2SO4+Ba(OH)2

#2 (permalink)

12-15-2011, 03:57 PM

DNAnna

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PM BaSO4= 137+32+(16*4)= 233

Moli BaSO4 = 55 / 233 =0.24 moli

Facendo riferimento al rapporto stechiometrico sappiamo che per una mole di H2SO4 si forma una mole di BaSO4 quindi, sapendo che 55 g corrispondono a 0.24 moli di BaSO4 allora ci servono 0.24 moli di moli H2SO4.

Ora trasformiamo le moli in grammi:
g = moli * PM

PM H2SO4 = 1+1+32+(16*4)= 98
G H2SO4 = 0.24 * 98 = 23.52 g

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