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Soluzione H2SO4 calcola:M,m,N,mL per 500mL soluzione 3M
data la soluzione H2SO4 con 80% m/m e d=1,8g/ml calcola: molarità, molalità e normalità. quanti ml servono per preparare 500 ml di soluzione 3M ?
a me viene: M= 16 m= 0,9 N= 32 occorrono 2600 ml |
80% cioè 80 g di H2SO4 in 100 grammi di soluzione formata da H2SO4 + H2O.
d= 1,8 g/mL G H2O = 100 – 80 = 20 g = 0,02 Kg PM(H2SO4)= (1*2)+(16*4)+32= 98 Mol H2SO4= 80/98=0,816 mol m= moli soluto/ kg solvente m=0,816 mol/ 0,02 kg= 40,8 mol/kg M= moli soluto/L soluz. d=m/V -> v=m/d V=100/1,8= 55,5 mL = 0,0555L M=0,816/0,0555=14,7 N=M*num. Eq Il numero equivalenti, negli acidi, è uguale al numero di H+ quindi in questo caso è 2: N=M*2 N=14,7*2=29,4N Per calcolare quanti mL servono per avere 500 mL di una soluz.3 M di H2SO4 usiamo questa formula: V1*M1=V2*M2 V1=(V2*M2)/ M1 V1= (0,5*3)/14,7=0,10L=100 mL |
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