Soluzione H2SO4 calcola:M,m,N,mL per 500mL soluzione 3M

data la soluzione H2SO4 con 80% m/m e d=1,8g/ml calcola: molarità, molalità e normalità. quanti ml servono per preparare 500 ml di soluzione 3M ?

a me viene:
M= 16
m= 0,9
N= 32
occorrono 2600 ml

80% cioè 80 g di H2SO4 in 100 grammi di soluzione formata da H2SO4 + H2O.
d= 1,8 g/mL

G H2O = 100 – 80 = 20 g = 0,02 Kg

PM(H2SO4)= (1*2)+(16*4)+32= 98

Mol H2SO4= 80/98=0,816 mol

m= moli soluto/ kg solvente
m=0,816 mol/ 0,02 kg= 40,8 mol/kg

M= moli soluto/L soluz.
d=m/V -> v=m/d
V=100/1,8= 55,5 mL = 0,0555L
M=0,816/0,0555=14,7

N=M*num. Eq
Il numero equivalenti, negli acidi, è uguale al numero di H+ quindi in questo caso è 2: N=M*2
N=14,7*2=29,4N

Per calcolare quanti mL servono per avere 500 mL di una soluz.3 M di H2SO4 usiamo questa formula:
V1*M1=V2*M2
V1=(V2*M2)/ M1
V1= (0,5*3)/14,7=0,10L=100 mL