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P totale e parziale di He,H2,Ne contenuti recipiente da 10L
Un recipiente di 10 L contiene 8 gr di He; 8 gr di H2 e 20,2 gr di Ne.
Quali sono le pressioni parziali dei singoli gas e la pressione totale della miscela a 20°C? |
Calcoliamo il num.di moli di ciascun gas.
PM H2=2 gr PM He= 4 gr PM Ne=20.2 gr Quindi : Moli H2= 8 /2 = 4 Moli He= 8 / 4= 2 Moli Ne= 20.2/20.2= 1 Trasformiamo i °C in K: T= 20°C= (20+273)K=293 K Calcoliamo le pressioni parziali dei 3 gas applicando la legge dei gas: P= n*R *(T/V) PH2= (4*0.082*293)/10= 9.6 atm Si fa allo stesso modo per gli altri: PHe=4.8 atm PNe= 2.4 atm Si sommano tutte le pressioni parziali per avere la pressione totale: P tot=9.6 + 4.8 +2.4=16.8atm |
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