Calcola la solubilità di diidrossido di cadmio a pH=8.01

salve a tutti sono nuovo volevo proporvi questo esercizio:
La solubilità del diidrossido di cadmio Cd(OH)2, a 25°, è di 1.596*10-3 g/l. calcolare la solubilità dello stesso a pH=8.01

a me viene s=5.11*10^-7 è giusto?

Cd(OH)2-> Cd2+ + 2OH-

Calcoliamo il numero di moli in 1L di soluzione:
per definizione di solubilità, in 1L di soluzione sono sciolti 1,596*10^-3 g di Cd(OH)2 corrispondenti a :
massa/MM

MM Cd(OH)2= 112,4 + (16*2) + (1*2)= 146,4 mol

Moli = (1,596*10^-3)/146,4 = 1,09*10^-5

Siccome dobbiamo calcolare la solubilità a pH=8,01, allora ricaviamo [H3O+]:

[H3O+]= 10^-pH
[H3O+]= 9,7*10^-9

Da qui si ricava [OH-]:
[OH-]= Kw/[H3O+]
[OH-]=(1*10^-14)/(9,7*10^-9)= 1,03*10^-6

Dall’eq. Di dissociazione vediamo che per ogni mole di Cd(OH)2 si formano 1 mole di Cd2+ e 2 moli di OH- per la solubilità di Cd(OH)2:
s= (1,03*10^-6)/ 2 = 5,15*10^-7

grz per lo svolgimento ... una sola domanda la co ncentrazione di [OH-] posso ricavarla facendo 14-8.01=5.99 per poi fare 10^-5.99 o sbaglio ?????

Si va bene...
Facendo 14-8.01=5.99 trovi il pOH. Poi da qui la [OH-] =10^-pOH.

ok grazie di tutto .... :D