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PH soluzione HNO3 + CH3COONa.Nuovo pH dopo neutralizzazione
Calcolare il ph della soluzione ottenuta aggiungendo 150 ml di una soluzione di HNO_3 (0.1) M a 400 ml di una soluzione (0.1) M di CH_3CO_2Na.
Inoltre calcolare il ph una volta che il sale CH_3CO_2Na è stato neutralizzato completamente da HNO_3. [ Ka(CH_3CO_2H)= 1.8 10^-5] Vi ringrazio |
0.150L HNO3 0.1M
+ 0.400L CH3COONa 0.1 M In totale abbiamo 0.550L di: HNO3 0.1M*0.150/0.550 = 0.027M e CH3COONa 0.1M*0.400/0.550 = 0.072M HNO3 + CH3COONa ---> CH3COOH + NaNO3 0.027____0.072___________0__________/____ 0_____0.072-0.027_______0.027_____________ _______0.045___________0.027 CH3COOH <--> CH3COO- + H3O+ 0.027___________0.045_____0_ 0.027-X________0.045+X____X_ Ka = 1.8*10^-5 pH=pKa + log (Ca/Cs) pH = -log(1,8*10^-5) + (0.045/0.027) pH = 6,3 Per neutralizzare completamente il sale CH3COONa con HNO3abbiamo bisogno della stessa quantità del sale : HNO3= 0,045 M per cui con la neutralizzazione avremo: pH= pKa + log (Ca/Cs) pH = -log(1,8*10^-5) + (0,045/0,045) pH= 4,74 |
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