Massa Sn solido che si forma dopo reazione SnO2+H2

salve a tutti...a giorno ho l'esame di chimica e ci sono alcuni problemi di cui non riesco prorpio a fare ad esempio questo:
Un recipiente di 10.0 dm3contiene SnO2solido e H2gassosoallapressionedi 6.00 atm e alla temperatura di 800 K. Calcolare la massa di Sn solido che si forma quando si è raggiunto l’equilibrio della reazione:
SnO2 + 2H2Sn + H2O
con la produzionedi vapor d’acqua. Tale reazione è caratterizzatadaKeq= 0.600.
(R = 0.0821 l•atm/mol•K)

(R.: g(Sn) = 17.0 g)

sapete aiutarmi?????grazie!!

Ciao, potresti risolvere così:
1) bilanci la reazione:
SnO2 + 4H2->Sn + 2H2O

2) Siccome conosci i dati di H2 gassoso, si base su questi e calcoli il numero di moli di H2 dalla formula:
P*V=nRT
n=P*V/R*T

3) Note le moli di H2, da qui ti calcoli le moli di Sn in base ai rapporti stechiometrici e quindi fai:
moli H2/ 4

4)Il risultato lo moltiplichi per il peso molecolare dello stagno.