CuSO4*5H2O in recipiente: g H2O presenti all’equilibrio
 

5 g di CuSO4*5H2O sono posti in un recipiente del volume di 5 dm3 a 22 °C. Calcolare i g di H2O presenti nel recipiente, quando si è stabilito l'equilibrio:
CuSO4*5H2O(s)  CuSO4*3H2O(s) + 2H2O(g)

sapendo che Kp = 9.5x10^-5 a 22 °C.

RAGAZZI MI AIUTATE?? GRAZIE IN ANTICPO!

Scriviamo l’equazione della Kp:
Kp = P(H2O)^2
Sostituiamo con i valori:

P(H2O)^2 = 9,5*10^-5

P(H2O)= RadiceQuadrata ( 9,5*10^-5) = 9,7 * 10^-3 atm

Per sapere i grammi di H2O

P*V = n * R*T
22°C= 273 + 22° = 295 K

n = P*V/R*T
N = 9,7 * 10^-3 * 5 /(0.082*295) = 2*10^-3 moli

2*10^-3 moli*18g/mole = 0.036 grammi H2O

ti ringrazio! :D