Solubilità idrossido di alluminio in soluzione di Al(OH)3

Salve a tutti,
ho problemi a risolvere questo esercizio. Potreste darmi una mano per favore?

Calcolare la solubilità dell’ idrossido di alluminio in una soluzione di Al(OH)3 (Kps =2.0×10^–31) avente pH = 11.

Grazie in anticipo

Gli ioni Al3+ e OH- in soluzione possono assumere valori diversi ma tali che il loro prodotto dia il valore del Kps. Al(OH)3 -> Al3+ + 3OH-
kps= S*(3S)^3

Siccome si scioglie in soluzione con pH=11 significa che già sono presenti OH-, calcoliamo [OH-]
pH = 11
pOH = 14- pH
pOH= 3
[OH-] = 10^-3

Poichè deve rispettare i valori di Kps, sostituiamo in kps= S*(3S)^3:
2x10^-31 = [Al3+]*(3*10^-3)^3
Risolvendo si ha
[Al3+] = 7,4*10^-24

quindi visto che già avevo OH- in soluzione, avrei dovuto mettere così
kps= S* (10^-3 + 3S)^3 solo che poi si trascurava il termine 3S. giusto?

se c'è stato il trascuramento del termine 3S, può dirmi quando esso può essere fatto? so che si fa quando kps è molto piccolo. Ma precisamente a partire da quali valori di kps posso semplificare?
grazie in anticipo