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Grado dissociazione e pH di una soluzione di acido formico
Ciao a tutti mi sono da poco registrato in questo forum molto ben strutturato e articolato, e questa è la mia prima discussione aperta.Avrei gentilmente bisogno che mi aiutaste a risolvere questo problemino con eventualmente anche la spiegazione dei vari passaggi,visto che non mi è uscito:
Calcolare il grado di dissociazione e il pH di una soluzione di acido formico alle seguenti concentrazioni: a) 10-2 M b) 10-5 M e fornire un spiegazione dei risultati ottenuti. Grazie in anticipo per le risposte.:-) |
Acido formico HCOOH ; x = moli dissociate.
Ka = 1,8* 10^-4 [HCOOH]= 10^-2M HCOOH <--> H+ + HCOO- H+= radice quad. (Ka*Ca) H+= radice quadr. 1.8*10^-4 * 10^-2= 1,3 * 10^-3 pH= -log [H+] pH = - log 1,3*10^-3= 2,88 HCOOH <--> H+ + HCOO- 10^-2 -x_____x_____x x^2/(10^-2 - x) = Ka x^2 = 1.8*10^-4 * (10^-2 - x ) Risolvendo per x x = 1,21*10^-3 alpha = moli dissociate/moli iniziali = 1,21*10^-3 moli/litro/10^-2moli/litro = 0.121 [HCOOH]= 10^-5M Acido formico HCOOH ; x = moli dissociate. Ka = 1,8* 10^-4 HCOOH <--> H+ + HCOO- H+= radice quad. (Ka*Ca) H+= radice quadr. 1.8*10^-4 * 10^-5= 4,2 * 10^-5 pH= -log [H+] pH = - log 4,2 * 10^-5 = 4,3 HCOOH <--> H+ + HCOO- 10^-5 -x_____x_____x x^2/(10^-5 - x) = Ka x^2 = 1.8*10^-4 * (10^-5 - x ) Risolvendo per x x = 5*10^-6 alpha = moli dissociate/moli iniziali = 5*10^-6moli/litro/10^-5 moli/litro = 0.5 |
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