![]() |
PH soluzione finale di HCOOH diluiti a cui si aggiunge NaOH
700 mL di una soluzione di HCOOH 1,1 M vengono diluiti a 1,4 L. Alla soluzione diluita vengono aggiunti 0,5 L di una soluzione di NaOH 0,8 M. Riportare la reazione che avviene e calcolare il pH della soluzione risultante. (Ka acido formico 2,1 x 10-4).
|
700mL * 1.1M = 1400mL * C.finale
da cui: C.finale = 700mL * 1.1M / 1400mL = 0.55 M 1400mL di HCOOH 0.55M + 500mL di NaOH 0.8M TOTALE 1900mL di HCOOH = 0.55M * 1400ml/1900ml = 0.40 M e NaOH = 0.8M*500ml / 1900ml = 0.21 M avviene: HCOOH + NaOH --------> HCOONa + H2O 0.40_____0.21_________________ 0.40-0.21__0___________0.21_____ ___0.19_______________0.21 tampone: [H3O+] = 2,1 x 10^-4*0.19/0.21 = 1.9*10^-4 pH = - log [H3O+] pH= 3,7 |
Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 09:39 PM. |