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Punto congelamento e pressione osmotica soluzione HNO3
Ragazzi ho risolto questo esercizio ma nn sono sicuro dello svolgimento che ho fatto. Mi aiutate a capire se ho fatto bene? questa è la traccia:
Una soluzione acquosa di acido nitrico al 6% in peso, ha una densità di 1.18 g/mL. Calcolare il punto di congelamento e la pressione osmotica di questa soluzione. [Kcr(H2O) = 1.86 °C Kg/mol] Grazieri n anticipo |
ΔTcr = Kcr *m
dove ΔTcr = differenza temperatura di congelamento del solvente puro e della soluzione m= molalità, ovvero moli soluto/Kg di solvente Kcr = costante crioscopica del solvente, nel nostro caso è H2O = 1,86°C Dalla percentuale in peso sappiamo che in 100 grammi di soluzione ci sono 6 g di HNO3, ovvero che in 1000g di soluzione ce ne sono 60 g. Di conseguenza abbiamo che: 1000g – 60 g = 940 g = 0,940 Kg di H2O Calcoliamoci le moli presenti: moli= grammi/ PM 60 g/63 g*mol^-1 = 0.95 moli HNO3 molalità = moli soluto/Kg di solvente, sostituiamo: 0.95 mol HNO3 / 0,940 Kg H2O = 1 m Riportiamo questo valore nella formula: ΔTcr = m Kcr = 1,86 * 1 = 1.86 Significa che c'è un abbassamento crioscopico di 1.86 °C e siccome l'acqua congela a 0°C questa soluzione congelerà a -1.86°C Pressione osmotica: π*V = n* R * T da cui π = (n/V) *R*T Π= pressione osmotica V= volume n= numero di moli R = costante dei gas= 0,082 T= temperatura= - 1.86°C = -1.86 +273=271.14K Calcoliamo il Volume, a partire dalla densità: d=m/V da cui V=m/d sostituiamo: V= 6 / 1.18 = 5.08 mL Sostituiamo in π = (n/V) *R*T: π = (0.95/5.08) *0.082*271.14 π = 0.19 * 0.082 * 271.14=4.22 |
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