Tensione vapore soluzione e composizione della fase vapore
 

Ciao a tutti, mi aiutate a risolvere questo esercizio d'esame, grazie a tutti :D


Una soluzione formata al 35% in peso da CH3OH e dal 65% in peso da CH3CH2OH, è in
equilibrio con la fase vapore a 298 K. Calcolare la tensione di vapore della soluzione e la
composizione della fase vapore a 298 K, sapendo che P°CH3OH = 0.16 atm e P°CH3CH2OH =
0.06 atm a questa temperatura.

non riesco a capire cosa vuol dire "calcolare la
composizione della fase vapore"....mi aiutate?

non hai i risultati?

Siccome la tensione di vapore è la somma delle pressioni parziali:

Ptot = X(CH3OH)P° + X(CH3CH2OH)P°

e la X di ciascun gas la trovi con il numero di moli, considerando che hai 100 g di miscela...

cosa vol dire "calcolare la composizione della fase vapore" ??, non riesco a capire cosa mi chiede da calcolare...

Calcolare la composizione della fase vapore, significa calcolare lke quantità singole dei vapori.

Procedimento:
Y(CH3OH) = P(CH3OH) / P tot
Y(CH3CH2OH) = P (CH3CH2OH) / P tot

In 100 g avremo:
35 g di CH3OH
65 g di CH3CH2OH

moli (CH3OH) = 35 / [12+(1*4)+16] = 1.09 mol
moli (CH3CHOH) = 65 / [(12*2)+(1*6)+16] = 1.41 mol
moli totali = 1.09 + 1.41 = 2.5 mol

Frazione molare CH3OH = moli CH3OH / moli tot
Frazione molare CH3OH = 1.09 * 2.5 = 0.436

Frazione molare CH3CH2OH = moli CH3CH2OH / moli tot
Frazione molare CH3CH2OH = 1 - 0.436 = 0.564

P(CH3OH) = frazione molare (CH3OH) * P° (CH3OH)
P(CH3OH) = 0.436 * 0.16 = 0.07

P(CH3CH2OH) = frazione molare (CH3CH2OH) * P° (CH3CH2OH)
P(CH3CH2OH) = 0.564 * 0.06 = 0.03

P tot= 0.07 + 0.03 = 1 atm