Pressione e composizione vapori in equilibrio di 2 liquidi

Un liquido A a 50 °C presenta una pressione di vapore di 470 torr; un liquido B, alla stessa temperatura, ha P°= 632 torr. Calcolare la pressione e la composizione dei vapori in equilibrio con una soluzione A+B nella quale la frazione molare di A è 0,3 a 50°C.

Grazie per chi mi aiuterà :)

Assumiamo che i liquidi volatili A e B seguano la legge di Raoult.
pA = XA* p°A
pB = XB* p°B

dove pA e pB sono rispettivamente le pressioni parziali di ciascun “liquido-vapore”
XA e XB sono le frazioni molari di ciascuno
p°A e p° Bsono le pressioni di vapore di ciascuno

sostituiamo e:
pA= 0.3*470 =141
Siccome la somma delle frazioni molari deve essere uguale ad 1:
XA+XB= 1
da cui XB= 1- XA
XB= 1-.3= 0.7
pB= 0.7*632= 442.4

La pressione totale è data dalla somma delle pressioni parziali dei gas quindi:
p tot= pA + pB
ptot = (XA* p°A) + (XB* p°B)
ptot = (0.3*470)+(0.7*632)= 141 + 442.4= 583.4

La composizione dei vapori si calcola così:
YA= pA /p tot
YB= pB/ p tot

Sostituiamo:
YA= 141/583.4= 0.24
YB= 442.4/583.4= 0.76