Determinare se Q è <> o = a Kc e direzione reazione per avere equilibrio

Le molecole del gas NO2 di colore bruno si combinano per formare il gas incolore N2O4

2NO2 (g) <-> N2O4(g)

Kc=170 a 298L. Supponiamo che la [NO2] = 0.015 M e [N2O4]=0.025 M. Il quoziente di reazione Q è minore, uguale o maggiore di K? Se il sistema non è all’equilibrio, in che direzione si evolverà per raggiungere le condizioni di equilibrio?

« Discussione precedente | Prossima discussione »

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni Non puoi inserire repliche Non puoi inserire allegati Non puoi modificare i tuoi messaggi BB code è attivo Le smilie sono attive Il codice IMG è attivo il codice HTML è disattivato Trackbacks are attivo Pingbacks are attivo Refbacks are attivo Regole del forum

Discussioni simili
Discussione	Ha iniziato questa discussione	Forum	Risposte	Ultimo messaggio
Relazione tra quoziente di reazione e costante equilibrio?	nonesperto	Chimica	3	03-25-2023 06:08 AM
Regole per determinare gli stati di ossidazione	darkdevil	Chimica	1	02-24-2012 10:18 AM
Costante di equilibrio reazione di combustione del metano	gnna92	Chimica	1	01-20-2012 10:50 AM
Direzione reazione,concentrazione Cu2+ e Ag+ all’equilibrio	leove91	Chimica	1	12-12-2011 07:16 PM
Invertire la direzione zoom rotellina mouse in CompeGPS	marco	Informatica	1	03-14-2010 07:39 PM

Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 11:27 AM.

Menu

Determinare se Q è <> o = a Kc e direzione reazione per avere equilibrio