Come calcolare il volume di aria per bruciare 1Kg di etanolo
 

Calcola il volume di aria (misurato in condizioni standard) necessario alla combustione completa di 1 Kg di etanolo (CH3CH2OH). L'ossigeno molecolare costituisce il 21% in volume, dell'aria.

Grazie di nuovo!

CH3CH2OH + 3O2 <---> 2CO2 + 3H2O
........ 1 ........+ .. 3 .. <---> ... 2 .. + ... 3
moli CH3CH2OH = 1000 / 46 = 21.74 moli etanolo da bruciare

1(CH3CH2OH) : 3(O2) = 21.74 : x

x = 21.74 * 3 = 65.217 moli di O2 necessarie
A condizioni standard: T= 20°C e P= 1 atm

P*V= n*R*T
1*V= 65.217*0.0821*293
V= 1568.81 L di O2
litri O2 : y(litri aria) = 21 : 100

volume aria = 1568,8 *100/21 = 7470,4 litri di aria

non ho capito l'ultima proporzione...litri di O2, non equivale a dire litri di aria?..