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Ph soluzione HNO3 + NH3 e ph dopo aggiunta di altro HNO3
Calcolare il ph della soluzione ottenuta aggiungendo 20 mL di una soluzione 0.1 M di HNO3 a 100 mL di una soluzione di HN3 0.1 M. Calcolare inoltre il ph dopo l'aggiunta di ulteriori 80mL di HNO3, con Kb (ammoniaca) = 1,8 x 10^-5
Grazie |
Ragazzi soprattutto la seconda parte non ho capito come farla!
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ora l'ho fatta semplicemente rifacendo da capo il problema con gli 80mL aggiunti!
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20mL HNO3 0.1M + 100mL NH3 0.1M= 120mL
HNO3 = 0.1M * 20 / 120 = 0.017 M NH3 = 0.1M * 100/120 = 0.083 M HNO3 + NH3 ---> ____NH4+ + NO3- 0.017___0.083_________________all'inizio _0___0.083-0.017___0.017____/___alla fine _0_____0.066_____0.017_______ Otteniamo un tampone NH3/NH4+ [OH-] = Kb * [NH3]/[NH4+] [OH-] = 1.8*10^-5 * 0.066 / 0.017 = 7,0*10^-5 pOH = 4,16 pH = 14 - pOH pH = 14 - 4.16 = 9.84 Dopo aver aggiunto ulteriori 80 mL di HNO3 20mL HNO3 0.1M + 100mL NH3 0.1M + 80mL HNO3 0.1M = 200mL HNO3 = 0.1M * 20 / 200 = 0.01M + HNO3 = 0.1M * 80/200 = 0,04 Otteniamo HNO3 = 0.01 + 0.04 = 0.05M a questo si aggiunge NH3 = 0.1M * 100/200 = 0.05M HNO3 + NH3 ---> NH4+ + NO3- 0.05___0.05_______________inizio _0______0_____0.05_____/___fine Avremo l'idrolisi di NH4+: NH4+ <--> NH3 + H+ 0.05_______0____0____inizio 0.05-x_____x____x___equilibrio Keq = Ki = Kw/Kb Keq= 5,56*10^-10 = x^2 / (0,05-x) ≈ x^2 / 0.05 x = [H+] = radice quadrata (5,56*10^-10 * 0.05) = 5,27*10^-6 pH = 5,28 |
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