Calcola solubilità Al(OH)3 in soluzione con pH=11

davidedesantis · 01-24-2012, 03:32 AM

Calcola la solubilità dell'idrossido di alluminio in una soluzione di AL(OH)3 con Kps = 2 x 10^-31 avente ph=11.

Grazie

scusate solo ora ho visto che la mia domanda gia era stata fatta!

DNAnna · 01-24-2012, 11:19 AM

Gli ioni Al3+ e OH- in soluzione possono assumere valori diversi ma tali che il loro prodotto dia il valore del Kps. Al(OH)3 -> Al3+ + 3OH-
kps= S*(3S)^3

Siccome si scioglie in soluzione con pH=11 significa che già sono presenti OH-, calcoliamo [OH-]
pH = 11
pOH = 14- pH
pOH= 3
[OH-] = 10^-3

Poichè deve rispettare i valori di Kps, sostituiamo in kps= S*(3S)^3:
2x10^-31 = [Al3+]*(3*10^-3)^3
Risolvendo si ha
[Al3+] = 7,4*10^-24

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