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  #1 (permalink)  
Vecchio 01-25-2012, 12:10 PM
Member
 
Registrato dal: Jan 2012
Messaggi: 50
predefinito PH e concentrazione di tutte le specie in una soluzione di acido generico

PH e concentrazione di tutte le specie in una soluzione di acido generico


Ciao colleghi, mi sono appena iscritta, scusate se ne approfitto subito ma a fine febbraio ho l'esame di chimica.
Con la teoria più o meno ci sono ma ho difficoltà con la risoluzione degli esercizi, vi disturberò un po' fino alla date dell'esame. Spero mi aiutate.

Sto cercando di risolvere questo esercizi ma non mi trovo con i risultati dati dal testo. Secondo me sbaglio ad impostare.

Calcolare il pH e la concentrazione di tutte le specie in una soluzione formata da un geneico acido HA con [HA]= 1*10^-2 mol/L e Ka = 1*10^-6

Risultati:[HA]= 1*10^-2 - [A-]=1*10^-4 - [H3O+]= 1*10^-4 - pH=4

Grazie in anticipo!
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  #2 (permalink)  
Vecchio 03-30-2012, 12:49 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

H2O + H2O <-> H3O+ + OH-
HA + H2O <-> H3O+ + A-

Kw =[ H3O+] [OH-*]

Ka =[ H3O+][A-]/ [HA]

[HA]= (1*10^-2) – x
[A-] = x
[H3O+] = x

Ka = x*x/(1*10^-2) – x
1*10^-6= x*x/(1*10^-2) – x
1*10^-2 – x = 1*10^-2

Da cui risulta che x<<<<<1*10^-2
Quindi
1*10^-6= x*x/(1*10^-2)
X^2= 1*10^-8
X= radice quadrata di 1*10^-8
X= 1*10^-4

Facendo il rapporto vediamo che x è 100 volte pi piccola per cui è trascurabile quindi:
[HA]= 1*10^-2
[A-]=1*10^-4

Kw=[H3O+][OH-]

[OH-]= Kw/[H3O+]

[OH-]=1*10^-14/1*10^-4=1*10^-10

pH =- log 10^-4= 4




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