Calcolo ph soluzione ottenuta mescolando HNO2 + 1 L Ba(OH)2

Calcola il pH della soluzione ottenuta aggiungendo 0,030 moli di HNO2 (Ka= 4,7 x 10^-4) a 1L di Ba(OH)2 0,010M.

HNO2 + Ba(OH)2 -----> Ba(NO2)2 + 2H2O
0,030----0,010------------\----------------\

0,02--------\----------------0,010------0,02

Mi rimane

HNO2 <---> H+ + NO2-
0,02----------0------0,010

pH= pka + log[0,010]\[0,02] = 3,02

ma è possibile? non dovrebbe venire pH>7?

anzi no potrebbe essere giusto! :)

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