Grammi KI, 87% puro, necessari a ridurre moli di K2Cr2O7

La reazione è la seguente:
6KI + K2Cr2O7 + 14HCl <---> 3I2 +8KCl + 2CrCl3 + 7H2O


in pratica, 87% indica che solo l'87% delle moli di KI reagisce giusto?
io ho fatto così:
affinchè siano ridotti 0.052 moli di K2Cr2O7 ...è necessario che io abbia almeno 0.052 * 6 moli di KI:
0.052 *6 = n(KI) * 0.87
E così ho trovato le moli...ho sbagliato qualcosa??
Vi ringrazio anticipatamente

Puro all’87% significa che per l’87% è composto da KI ed il resto sono altre sostanze.
Lo avevi impostato bene.

massa molecolare di K2Cr2O7 = 294.181
Dalla reazione sappiamo che 6 moli di KI reagiscono con 1 mole di K2Cr2O7 :
6 : 1 = x : 0.052
x = 0.312 mol di KI

Troviamo a quanti grammi corrispondono 0.312 moli di KI (PM=166):
1 mol : 166 g = 0.312 mol : x
x = 51.792 g

Siccome è puro all’87% significa che per l’87% è composto da KI ed il resto sono altre sostanza quindi:
51.792 * 87 /100 =45. 05 grammi