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  #1 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 04:30 PM
Member
 
Registrato dal: Dec 2011
Messaggi: 52
predefinito Problemi con una redox (ambiente acido)

Problemi con una redox (ambiente acido)


KMnO4 + KCl + H2SO4 ---> MnSO4 + Cl2 + K2SO4 + H2O

Col metodo ionico elettronico alla fine mi viene:


10Cl- + 2MnO4 + 16H+ ---> 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O


Quando torno in forma molecolare ho dei problemi...Potete aiutarmi?
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  #2 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 06:36 PM
Member
 
Registrato dal: Jan 2012
Messaggi: 37
predefinito

in forma molecolare viene così:
2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 -------> 2MnSO4 + 5Cl2 + K2SO4 + 8H2O
poi lavorando con i coefficienti la riaggiusti così:

2 KMnO4 + 10 KCl + 8H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Cl2 + 6K2SO4 + 8 H2O

Ultima modifica di xeltonx; 01-29-2012 a 08:45 PM
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  #3 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 10:35 PM
Member
 
Registrato dal: Dec 2011
Messaggi: 52
predefinito

2 KMnO4 + 10 KCl + 8H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Cl2 + 6K2SO4 + 8 H2O

A livello teorico una volta che riporto tutto nella forma molecolare posso aggiungere o togliere coefficienti? quel 6 di K2SO4 lo hai messo tu a prescindere? perchè permetteva di bilanciare?

Grazie
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  #4 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 11:32 PM
Member
 
Registrato dal: Jan 2012
Messaggi: 37
predefinito

si. se alla fine del procedimento, la forma molecolare non risulta essere ancora bilanciata, bisogna bilanciare a mano...ragionandoci un po si arriva a trovare l'opportuno coefficiente o coefficienti da mettere.
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