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  #1 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 01:46 PM
Member
 
Registrato dal: Jan 2012
Messaggi: 37
predefinito Calcolo Ka di un acido debole neutralizzato da NaOH

Calcolo Ka di un acido debole neutralizzato da NaOH


25 mL di un acido debole HA sono neutralizzati con 18 mL di una soluzione 10-2M di NaOH. Il pH della soluzione risultante è 8.35. Determinare Ka
dell'acido debole HA.

Come si risolve questo problema? grazie in anticio
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  #2 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 04:55 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

HA + H2O -> H3O+ + A-

Ka = [H3O+][A-] / [HA])

Dopo l'aggiunta di NaOH si forma una soluzione tampone e quindi il pH si calcola così:

pH = pKa + log (Cs/Ca)

Cs = concentrazione del sale (ovvero della base coniugata dell'acido debole)
Ca = concentrazione dell'acido debole

In una soluzione tampone contenente un acido debole e la sua base coniugata,la concentrazione dello ione idronio si calcola così:
[H3O+] = Ka * [acido]/[base coniugata]

[H3O+] = Ka * (Ca - x)/x

dove x rappresenta la quantità di base forte aggiunta.

Ka = [H3O+] * x / (Ca-x)

moli NaOH = 0,018 L * 10^-2 M = 1,8*10^-4 mol

Ammettendo che i volumi siano additivi:

x =1,8*10^-4 mol / (18+25) mL = 4,2*10-6 M

Ka = [H3O+] *4,2*10-6 / (Ca - 4,2*10-6)

ma [H3O+] lo ricaviamo dal pH= 8,35 e quindi [H3O+]=10^-pH

[H3O+] = 10-8,35 mol/L= 4,45*10^-9

sostituendo otteniamo:

Ka = 4,45*10^-9* 4,2*10-6 / (Ca - 4,2*10-6 )

Siccome si parla di neutralizzazione, significa che le moli di HA = moli NaOH = 1,8*10^-4 moli
Ka = [(4,45*10^-9)* (4,2*10-3)] / [(1,8*10^-4) – (4,2*10-6)]
Ka= 1,06* 10^-7
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  #3 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 05:33 PM
Member
 
Registrato dal: Jan 2012
Messaggi: 37
predefinito

grazie anna ...solo una cosa: quando hai calcolato la x hai diviso per il volume in millilitri....
e nell'ultimo passaggio quando hai trovato 1.8*10^-4 ...queste sono le moli...quidni bisognava calcolare Ca dividendo tutto per il volume totale, o sbaglio?
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  #4 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 06:58 PM
Member
 
Registrato dal: Dec 2011
Messaggi: 52
predefinito

infatti...




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