Volume di acqua aggiunto a soluzione di nitrato rameico
 

Una soluzione ottenuta sciogliendo 18,76 g di nitrato rameico in 100 g di acqua (dacqua = 1,00
g/ml), viene diluita in modo che la pressione osmotica della soluzione risultante a 25°C sia 380 torr.
Calcolare il volume di acqua aggiunto.

Trasformiamo 380 Torr = 0.001 atm

pressione osmotica= M * R *T

da qui ricaviamo M:
M= pressione osmotica/R * T
M= 0.001/0.082 * 298 = 0.04

Calcoliamo le moli dell'acqua:
100g/18 = 5.55 moli
Ricordando che M=n/V , calcoliamo il volume.
V = n/M
V = 5.55/0.04 = 138.75