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Massa della polvere di zinco aggiunta a soluzione di H2SO4
A 1.96 ettolitri di una soluzione acquosa di acido solforico avente pH=1.57 viene addizionato zinco in polvere. Dopo la reazione il valore del pH risulta essere pH = 2.87. Si calcoli la massa della polvere di zinco aggiunta.
grazie anticipatamenete per eventuali risposte |
pH=1.57 => [H+]iniziale
pH=2,87 => [H+]finale Trasformiamo ettoliti in L: 1 hl:100 L = 1.96 : X 1.96 hl = 196 L [H+]= 10^-pH [H+]iniz= 10^-1.57= [H+] = 2,69x10^-2 [H+]fin= 10^-2.87= 1.3*10^-3 Quando si aggiunge Zn la reazione è: Zn + 2 H(+) -> Zn(2+) + H2 Quindi in seguito a reazione abbiamo: moli di H+ inizio = 2,69x10^-2x1960 = 52,72 moli di H+ dopo reazione = 1,35x10^-3x1960 = 2,646 Quindi in seguito a reazione gli ioni H+consumati sono: 52,72 – 2,646 = 50,07 In base alla stechiometria di reazione le moli di Zn consumate sono moli di Zn = 50,07/2 = 25,035 massa di Zn = 25,035x65,4 = 1637 g |
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