Massa della polvere di zinco aggiunta a soluzione di H2SO4

A 1.96 ettolitri di una soluzione acquosa di acido solforico avente pH=1.57 viene addizionato zinco in polvere. Dopo la reazione il valore del pH risulta essere pH = 2.87. Si calcoli la massa della polvere di zinco aggiunta.

grazie anticipatamenete per eventuali risposte

pH=1.57 => [H+]iniziale
pH=2,87 => [H+]finale

Trasformiamo ettoliti in L:
1 hl:100 L = 1.96 : X
1.96 hl = 196 L

[H+]= 10^-pH
[H+]iniz= 10^-1.57= [H+] = 2,69x10^-2
[H+]fin= 10^-2.87= 1.3*10^-3

Quando si aggiunge Zn la reazione è:
Zn + 2 H(+) -> Zn(2+) + H2

Quindi in seguito a reazione abbiamo:
moli di H+ inizio = 2,69x10^-2x1960 = 52,72
moli di H+ dopo reazione = 1,35x10^-3x1960 = 2,646

Quindi in seguito a reazione gli ioni H+consumati sono:
52,72 – 2,646 = 50,07

In base alla stechiometria di reazione le moli di Zn consumate sono
moli di Zn = 50,07/2 = 25,035
massa di Zn = 25,035x65,4 = 1637 g