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Calcolo pH soluzione HCl: prima e dopo l’aggiunta di NaOH
In 1L di soluz.1*10^-2 di HCl sciolgo 0,12 g di NaOH. Essendo trascurabile il volume, qual è il ph iniziale? E dopo l’aggiunta di NaOH?
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Il pH di una soluzione 1*10^-2M = 2
1 mol NaOH = 40 g. Num. Moli aggiunti alla soluzione: 0,12/ 40 = 0,003 mol Poiché NaOH è una base forte, 0,003 saranno anche le moli di OH- liberate in soluzione, che andranno a reagire con gli ioni H+ : H+ + OH- -> H2O Quindi, 0,003 mol di OH- andranno a neutralizzare altrettanti moli di H+. Numero moli H+ rimaste: 0,010 – 0,003 = 0,007 = 7*10^-3 mol Dopo l’aggiunta di NaOH abbiamo: [H+]=7*10^-3 mol pH = - log 7*10^-3 mol = 2,15 |
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