Gr CH3COONa da sciogliere in H2O per soluzione a ph=9.25

ciao a tutti, non riesco ad andare avanti in questo es mi potreste aiutare?..thanksss..

Calcolare quanti grammi di ch3coona si devono sciogliere in 120 ml di acqua per avere una soluzione a ph=9.25 (ka(ch3cooh)=1.75 x 10^-5)

io ho fatto 10^-ph=5.623 ke credo corrispondi al cb..ma poi nn so come andare avanti :s..

CH3COONa è un sale e dunque è completamente dissociato in acqua. Dunque avrai CH3COO- ed Na+ in acqua.

Se il pH della soluzione che vuoi è 9,25 allora il pOH= 14-9,25=4,75.

pOH=-log[OH-]

[OH-]= 10^-4,45 M

moli OH-=10^-4,75*0,120L= 2,13*10^-6mol.


///////////CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH-
inizio///// xmol//////////////////0/////////0
all'eq./////xmol-y//////////////y/////////y

ma la nostra y è proprio 2,13*10^-6mol, perché queste rappresentano le moli all'equilibrio di OH-! Quindi abbiamo come incognita la x e la costante di questa reazione.
La costante di questa reazione la indicherò con K:
K=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]

ma noi sappiamo che...
Ka=[CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH]= 1,75*10^-5

Ka=[CH3COO-][H30+][OH-] /[CH3COOH][OH-]= [CH3COO-]Kw/[CH3COOH][OH-]

K= [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]= Kw/Ka= 10^-14/ 10^-4,75 = 10^-9,25

quindi:

10^-9,25= (2,13*10^-6/0,120)^2/ ((x-2,13*10^-6)/0,120)
(0,120)*10^-9,25= 4,54*10^-12/ (x-2,13*10^-6)
(6,75*10^-11)(x-2,13*10^-6)= 4,54*10^-12
6,75*10^-11x-1,44*10^-16= 4,54*10^-12
x=4,54*10^-12/(6,75*10^-11)= 0,0673

Queste sono le moli di CH3COO- iniziali, che sono uguali alle moli di Na+ iniziali e alle moli di CH3COONa iniziali.
basta adesso trovare i grammi:
massa (CH3COONa)= moli*P.M.= 0,0673mol* 82.035gmol^-1= 5,52g

mmm..io allora avevo proprio sbagliato a pensare ke si poteva fare in quella maniera..ora lo rifaccio seguendo i tuoi passaggi..grazie mille!