Calcolo M soluzione NaOH.Calcolo pH/pOH dopo aggiunta di HCl

Ciao, ho questo esercizio, riporto il testo:
0.401 g di NaOh vengono disciolti in acqua per ottenere 200mL di soluzione.
-Calcolare la molarità della soluzione
-A 100mL della precedente soluzione vengono aggiunti 100mL di una soluzione 0,01 M di HCl. Calcolare pH e pOH della soluzione risultante.

Ora, la Molarità l'ho trovata (dovrebbe essere 0,05 M), ma la seconda parte dell'esercizio come la imposto? Vi ringrazio per l'aiuto

M= moli soluto / Litro soluzione
200 mL = 0,2 L
Moli NaOH= 0,401/ 40 = 0,01

M = 0,01 / 0,2 = 0,05 M

Quindi per la seconda parte:

Prendiamo 100 ml di una soluzione 0,05 M di NaOH, quindi calcoliamo le moli di NaOH presenti in questi 100 ml:
moli= M* litro soluzione
100 ml = 0,1 M
Moli = 0,05 * 0,1 =5*10^-3

Prendiamo 100 ml di una soluzione 0,01 M di HCl,quindi calcoliamo le moli di HCl presenti in questi 100 ml:
moli= M* litro soluzione
100 ml = 0,1 M
Moli = 0,01 * 0,1 =1*10^-3

Quindi avremo:

NaOH + HCl <-> NaCl + H2O

ovvero:
OH- + H+ <-> H2O

Inizialmente sono presenti:
HCl = 1*10^-3 moli
NaOH = 5*10^-3 moli

Poiché le moli di HCl sono in difetto, esse vengono completamente consumate e rimangono:
(5*10^-3) – (1*10^-3)= 4*10^-3 moli eccedenti di NaOH

Per cui la concentrazione (M= moli/V) di NaOH residuo è: 4*10^-3 / 0,2 L=0,02 M
da cui:
pOH = -Log [OH-] = - Log (0,02) = 1,69

pH = 14 – pOH

pH = 12,31

Grazie mille, tutto chiaro adesso :)