Litri di anidride carbonica dopo combustione C2H5OH + 3O2
 

Qualcuno mi pùo aiutare con questo problema?

Si devono calcolare i litri di anidride carbonica (a STP) che si formano facendo reagire 10 g di etanolo con 30 g di ossigeno .La reazione di combustione dell'etanolo è la seguente:

C2H5OH + 3O2 - 2CO2 +3H2O+ energia

Per prima cosa ho trovato la massa molare del etanolo e del ossigeno per poi riuscire a trovare le moli che sono rispettivamente 0,21mol di etanolo e 0,93 mol di ossigeno, ed ora non so più cosa fare...........

Moli C2H5OH = 10/46 = 0,21
Moli O2= 30/32= 0,93

Poiché le moli di C2H5OH sono in difetto, esse vengono completamente consumate e facciamo riferimento al rapporto stechiometrico che esiste tra C2H5OH e CO2 che si forma.
Quindi a partire da 1 mole di C2H5OH, si formeranno 2 moli di CO2, quindi calcoliamo le moli di CO2:
moli CO2 = 0,21*2= 0,42 moli

Siccome siamo a STP, per calcolare i litri di CO2:
PV=nRT
V=nRT/P
V= 0,42*0,082*298/1
V CO2= 10,2 L

Sarebbe coretto trovare il volume tramite n= V/VM? Ovvero V= 0,42 per 22,4 che viene 9,4 L?

Si, va bene anche nel modo che dici tu in quanto:
Una mole di qualunque gas, appunto in condizioni standard, occupa un volume molare di 22,414 L/mol.

Quindi impostando come di seguito:

1 mole CO2 : 22,4 L = 0,42 moli CO2 : X

da cui :

V CO2 = 0,42 * 22,4= 9,4

Usa il metodo che preferisci.
Io uso sempre quello che ho scritto sopra perchè di solito è un po' più preciso (considerando gli arrotondamenti delle cifre significative)