Calcolo del pH: NH3 disciolti in HCl 0,02 M
 

1,7 L di NH3 vengono disciolti in 2,0 L di HCl 0,02M sapendo che la Kb=1,8*10^-5 calcolare il ph :confused:

Molarità NH3 :
Va * Ca = Vb * Cb.
Ricorda: Va = volume HCl; Ca = concentrazione HCl; Vb = volume NH3; Cb = concentrazione di NH3.
Quindi:
Cb = (Va * Ca) / Vb
Cb=2*0,02/1,7= 0,023 M
NH3 + HCl --> NH4Cl
Moli NH3 = M*V
Moli NH3 = 0,023* 1,7= 0,04
Moli HCl= 0,02*2=0,04
NH3 + HCl -> NH4Cl

In seguito a reazione si formeranno 0,04 moli di NH4Cl
Ka = kw/kb
Ka = 1,0x10^-14/1,8x10^-5= 5,5 *10^-10

Il NH4Cl in acqua si comporta in questo modo:
NH4Cl --> NH4+ + Cl- : dissociazione
NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+ reazione di idrolisi, pH acido.

Calcoliamo [H+] nel seguente modo.
[H+] = radice quadrata di Ka*Ca
[H+] = radice quadrata 5,5x10^-10*0,04= 4,7 * 10 ^-6

pH = - log 4,7 * 10 ^-6 = 5,3

Ma anche no!!!!
le modi si calcolano facendo pV=nRT quindi moli di NH3 sono 1,7/ (0,0821*298,16)= 0,069!

NH3+ HCl--> NH4+ + Cl-
e le moli di NH4+ sono 0,02*2=0,04 !!! quindi la concentrazione è 0,04/3,7=0,0108 solo che poi non so se devo fare il tampone o se calcolarmi [oh-] dal Pk...

Nel testo non hai i dati per utilizzare la formula pV=nRT; manca la pressione e la temperatura ed inoltre TU non hai scritto nel testo che il tutto è a T e P standard ed è per questo che non si può usare.

Se poi vuoi ipotizzare che sia a temperatura e pressione standard, allora lo puoi fare, ma tu non lo hai specificato nel testo dell'esercizio.

sono perfettamente d'accordo con DNanna