Quantità residua di Br2 dopo reazione Br + NaOH: resa al 96%
 

Bilanciare la seguente reazione redox in ambiente basico:
Br2 + OH- ---> Br- + BrO3- + H2O
L'ho bilanciata in questo modo e credo sia esatto:
3Br2 + 6OH- ---> 5Br- + BrO3 + 3H2O
Calcolare quanti grammi di KBr si ottengono ponendo a reagire 30,0 g di Br2 con 30,0 g di NaOH, ammettendo una resa percentuale del 96,0%. Calcolare la quantità residua di Br2, espressa in grammi.
(P.F. KBr=119,0; P.M. Br2=159,8; P.F. NaOH=40,00)
GRAZIE A TUTTI!

Si, la reazione è bilanciata bene.

Però secondo me c’è qualcosa che non va nel testo.

Calcolando il numero di moli si nota che il reagente in difetto è Br2 infatti affinchè vi sia la reazione, verrà consumato tutto.
Moli Br2 = 30/159,8 = 0,19 mol
Moli NaOH = 30/ 40= 0,75

Per cui non resterà Br2 alla fine della reazione

Mmm...ho controllato nuovamente il testo ma è identico a quello che ho scritto io qui. Anzi addirittura riporta come risultato della quantità residua di Br2 0,89. Effettivamente anche a me risultava che Br2 fosse il reagente limitante ma ero convinta di sbagliare io! Bah...forse avrà sbagliato il libro a questo punto deduco. Grazie comunque! ;)