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Volume di gas occupato a condizioni standard
Un gas occupa un volume di 30 L alla pressione di 550 torr e alla temperatura di 80 °C. Quale volume occuperà a condizioni normali (c.n.)?
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Trasformiamo la pressione in atmosfere e la temperatura in gradi kelvin:
1 atm : 760 torr = X atm : 550 torr da cui: X = 0,72 atm T = 273 + 80 = 353 K Ora possiamo scrivere : P*V = n*R*T sostituendo i valori avremo: 0,72*30 = n*0,082*353 da cui: n = 0,74 Le condizioni normali sono: T = 0 °C P = 1 atm Per cui: PV = nRT quindi: 1* V = 0,74*0,082*273 da cui: V = 16,5 L Un gas a bassa pressione (0,72 atm) e ad alta temperatura (80 °C) occupa un volume quasi doppio di quello occupato a condizioni normali. |
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