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Quantità e V di elio contenuta nel recipiente a T e P standard
in un contenitore da 2L poniamo una certa quantità di elio, in presenza di H2O a 25°C. La pressione misurata è di 500 mmHg.
Trovare la quantità di elio contenuta nel recipiente e il V che il gas secco ( senza H2O) occuperebbe alla stessa temperatura ma alla pressione di 1 atm. Grazie |
Poiché la press.parziale del vapore acqueo a 25°C è di 24 mmHg, la pressione parz. Dell’elio sarà:
P He = 500 – 24 =476 mmHg Trasformiamo la press. In atm: 476 mmHg : 760 mmHg = x : 1 atm PHe = x = 0,63 atm Trasformiamo la temperatura in kelvin: T= 25°C=(25+273)K = 298 K Moli He presenti: n = PV/ RT n He= 0,63 * 2 / 0,082* 298 n He= 0,05 moli Poiché la massa di 1 mole di He è 4 g, la massa del gas presente nel recipiente è: massa He= 0,05 * 4 = 0,20 g Nuovo volume ( ricorda che P e T sono costanti): P1V1=P2V2 V2=P1V1/P2 V2= 476*2/ 760 = 1,25 L |
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