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Calcolo formalità della soluzione PbCl2 satura a 65°C
Potreste spiegarmi questo problema?
Le solubilità in acqua di PbCl2 a 25°C e a 100°C sono pari a 10,9 e 33.4 g/L. Calcolare la formalità della soluzione satura a 65°C. Risultato: 0.076F Come faccio a calcolare la solubilità di un composto?:-\ |
Il modo più semplice che mi viene in mente per risolvere è questo:
PbCl2 --> Pb2++ 2 Cl- Calcoliamo il numero di moli in un litro di soluzione. Per definizione di solubilità, in 1 L sono disciolti 10.9 g di PbCl2 corrispondenti a: moli= massa/PM moli = 10.9/207+(35.4*2) = 0.039 Quindi 0.039*1= 0.039 M A T=100°C si fa lo stesso discorso. Moli = 33.4/277.8= 0.12 Quindi 0.12*1=0.12 M Facendo riferimento alla solubilitàdi 100°C impostiamola proporzione: 100°: 0.12 = 65° : x Moli a 65°C = 0.12*65/100= 0.078 F=0.078*1= 0.078F |
Quote:
Grazie milleee!!:) |
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