PH soluzione acquosa NH3 + HCl a T e P standard
 

Risolvete questo esercizio? Grazie


1.7 L di NH3 gassosa, alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 25 °C, vengono disciolti
in 2.0 L di soluzione acquosa 0.02 M di HCl. Calcolare il pH della soluzione acquosa
risultante. (Per NH3, Kb = 1.8x10-5)

NH3+ HCl--> NH4Cl

le modi di NH3 si calcolano facendo pV=nRT quindi
moli di NH3 sono 1,7*1/ (0,0821*298,16)= 0,069

moli HCl = M*V => 0.02*2=0.04

Siccome HCl è un acido forte, è completamente dissociato e le moli di NH4+ le ricaviamo facendo riferimento proprio ad HCl. Quindi:
moli di NH4+ =0,04

In seguito a reazione si formeranno 0,04 moli di NH4Cl
Ka = kw/kb
Ka = 1,0x10^-14/1,8x10^-5= 5,5 *10^-10

Il NH4Cl in acqua si comporta in questo modo:
NH4Cl --> NH4+ + Cl- : dissociazione
NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+ reazione di idrolisi, pH acido.

Calcoliamo [H+] nel seguente modo.
[H+] = radice quadrata di Ka*Ca
[H+] = radice quadrata 5,5x10^-10*0,04= 4,7 * 10 ^-6

pH = - log 4,7 * 10 ^-6 = 5,3

tampone?
 

scusatemi ma in questo esercizio non reagiscono 0,069 mol con 0,04 mol di ioni H+ ? Formando così una soluzione tampone NH3/NH4+ dal pH 9,11???????

(perchè dalla reazione sopracitata rimangono 0,029 mol di NH3 e 0.04 mol di NH4+)

grazieeee

ph 9,11
 

Anche a me il risultato viene 9,11.
Ho risposto in ritardo, ma il post è sempre utile per tutti i prossimi studenti ;)